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初中化学中考易错点汇总,帮你提高20分!

教学资源 | 2019-04-28 | 标签:初中,化学,中考,易错,点,汇总,帮你,提高,20分,

二、化学中的几类不同的对比
 
1.金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同。
 
2.生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同。
 
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同。
 
4.元素种类不同是因为质子数不同。
 
5.元素化合价不同是因为最外层电子数不同。
 
6.钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同。
 
三、化学符号周围数字的含义
 
四、化学式的简单计算
 
1.计算相对分子质量(同乘异加)
 
相对分子质量=各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之和。
 
2.计算物质组成元素的质量比
 
元素质量比=各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
 
3.计算物质中某元素的质量分数
 
某元素的质量分数=(该原子的相对原子质量)×(其原子个数)÷该物质的相对分子质量。
 
五、物质的除杂(括号内为杂质)
 
1.CO₂(CO):把气体通过灼热的氧化铜网。
 
2.CO(CO₂):通过足量的氢氧化钠溶液。
 
3.CuO(C)::在空气中(在氧气流中)灼烧。
 
4.Cu(Fe)::加入足量的稀硫酸或CuSO4溶液。
 
5.Cu(CuO)::加入足量的稀硫酸。
 
6.FeSO4(CuSO4)::加入足量的铁粉。
 
六、化学反应中的常见现象
 
1.镁条燃烧:剧烈燃烧,耀眼白光。
 
2.红磷燃烧:放热,产生大量白烟。
 
3.铜丝加热:红色固体变为黑色固体。
 
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热。
 
5.木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧,产生白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
 
6.硫在空气中燃烧:剧烈燃烧,放热,有刺激味气体生成。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
 
7.氢气在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,放热,生成能使无水CuSO4变蓝的液体(水)。
 
8.白磷燃烧:剧烈燃烧,产生大量白烟。
 
9甲烷燃烧:产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。
 
10.铁钉放入稀硫酸中:有少量气泡产生,金属逐渐溶解,溶液变成浅绿色。
 
11.镁条放入稀盐酸中:有大量气泡产生,金属迅速溶解,放出热量。
 
12.CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
 
13.C和CuO高温加热:黑色固体逐渐变为红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
 
14.将CO₂通入紫色石蕊溶液中:石蕊溶液变红。
 
15.CO₂通入Ca(OH)₂溶液:澄清石灰水变浑浊。
 
16.大理石与稀盐酸反应:固体逐渐溶解,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
 
17.铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
 
18.铜丝放入AgNO₃溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。
 
七.重点实验的注意事项
 
1.各类实验中水的作用
 
(1)铁丝燃烧:防止高温熔融物溅落,炸裂试管。
 
(2)空气中氧气含量的测定:降低温度,吸收白烟。
 
2.空气中氧气含量的测定
 
(1)试剂选择的标准:在空气中只与氧气反应,且产物为固态,故实验室选用红磷。
 
(2)实验成功的关键:①红磷过量;②装置气密性良好;③冷却至室温后再打开止水夹。
 
(3)误差偏大的原因:①红磷深入过慢;②止水夹未夹紧。
 
3.氧气的实验室制备
 
(1)固体加热时,试管口应略向下倾斜。
 
(2)高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花。
 
(3)氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸。
 
(4)排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集。
 
(5)排水法收集氧气结束时,先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。
 
(6)用向上排空气法收集氧气时,导气管应伸到集气瓶的底部。
 
4.电解水的实验
 
(1)通入直流电,正极相连的一端生成氧气,另一端为氢气。
 
(2)生成物的体积比为氢气:氧气=2:1。
 
(3)生成物的质量比为氢气:氧气=1:8。
 
(4)电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。
 
(5)氧气的检验:带火星的木条复燃。
 
氢气的检验:点燃气体,产生淡蓝色火焰。
 
5.一氧化碳还原氧化铁实验
 
(1)加热前先通一氧化碳:赶出试管内的空气,防止爆炸。
 
(2)实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却,防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。
 
(3)一氧化碳有毒,需要尾气处理装置,处理方法为点燃或收集。
 
(4)可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。
 
6.二氧化碳的实验室制备
 
(1)所选试剂是大理石和稀盐酸:①大理石的主要成分为CaCO₃,为了控制反应速率,常选用大理石作为原料。②稀盐酸不可以换成硫酸,因为生成的硫酸钙微溶于水,会附着在大理石表面,阻止反应的进一步发生。
 
(2)长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下,形成液封,避免气体逸出。
 
分液漏斗的优点:不用液封,反应随开随停。
 
(3)二氧化碳溶于水,且会与水反应,所以不能选用排水法来收集二氧化碳。
 



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