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中考化学易错的十个反应式!

教学资源 | 2019-04-29 | 标签:中考,化学,易错的,易,错的,十个,反应式,水,

1.水通电分解(分解反应)
 
2H2O=2H2↑+O2↑
 
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
 
相关知识点:
 
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
 
(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;
 
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
 
(4)电源为直流电。
 
2.生石灰和水反应(化合反应)
 
CaO+H2O=Ca(OH)2
 
现象:白色粉末溶解
 
相关知识点:
 
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
 
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
 
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;
 
(4)发出大量的热。
 
3.实验室制取氧气
 
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
 
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
 
相关知识点:
 
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
 
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
 
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
 
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
 
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
 
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
 
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
 
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
 
共同知识点:
 
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
 
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
 
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
 
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
 
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
 
4.木炭还原氧化铜(置换反应)
 
C+2CuO=2Cu+CO2↑
 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
 
相关知识点:
 
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
 
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;
 
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
 
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
 
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;
 
(6)C是还原剂,CuO是氧化剂。
 
5.氢气还原氧化铜(置换反应)
 
H2+CuO=Cu+H2O
 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。
 
相关知识点:
 
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
 
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
 
6.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
 
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
 
相关知识点:
 
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
 
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;
 
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;
 
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
 
7.二氧化硫与烧碱溶液反应
 
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
 
8.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
 
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
 
9.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
 
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
 
10.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)
 
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
 
现象:固体溶解,产生气泡。
 

1. 水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2

 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

相关知识点:

1)正极产生氧气,负极产生氢气;

2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;

3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;

4)电源为直流电。

 
 
 

2. 生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象:白色粉末溶解

相关知识点:

1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;

2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;

3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;

4)发出大量的热。

 
 
 

3. 实验室制取氧气

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2

相关知识点:

1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2

共同知识点:

1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;

3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;

4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

 
 
 

4. 木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

相关知识点:

1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;

2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2

3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO

6C是还原剂,CuO是氧化剂。

 
 
 

5. 氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuO=Cu+H2O

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。

相关知识点:

1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;

2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

 
 
 

 

 

 
 
 

6. 实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:

1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;

4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

 
 
 

7. 二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

 
 

8. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

 
 
 

9. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

 
 
 

10. 碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象:固体溶解,产生气泡。



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